Hóa Học Lớp 12 –Bài giảng Nguyên tử. Bảng tuần hoàn|Ôn thi thpt Quốc Gia

♦ [Mới năm 2017]Hóa học 12 – Chương Kiến thức nền tảng hóa vô cơ | Bài Nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học | Kiến thức nền tảng hóa vô cơ |Ôn thi thpt Quốc gia| Bài tập trắc nghiệm tự luận, hk1, hk2, giải bài tập sgk cơ bản nâng cao
———–¤¤¤¤¤¤¤¤————

♦ Giáo viên: Thầy Trần Thanh Bình
► Facebook:
► Khóa học của thầy Khóa luyên thi THPT Quốc Gia môn hóa học :
———–¤¤¤¤¤¤¤¤————

♦ Các bạn hãy nhanh tay like và subscribe để nhận được đầy đủ bộ tài liệu quan trọng, các video chữa đề và bài tập chi tiết nhất tại:
► Website giúp học tốt:
► Fanpage:
► Hotline: 0965012186
———–¤¤¤¤¤¤¤¤————

‡Thầy Trần Thanh Bình tốt nghiệp bằng giỏi trường ĐH Giáo Dục – ĐHQG Hà Nội và hiện đang là học viên cao học theo ngành “Phương pháp giảng dạy bộ môn Hóa học” tại trường.
Thầy Bình được học sinh biết đến là một giáo viên vui tính, tâm huyết và có khả năng truyền cảm hứng giúp các bạn học sinh thấy yêu và đam mê môn Hóa. Thông qua bài giảng của thầy môn Hóa trở nên sinh động, gần gũi và dễ hiểu hơn bao giờ hết. Đối với thầy, dạy học không chỉ là dạy kiến thức còn dạy các em cách tư duy, giải quyết vấn đề trong học tập cũng như trong cuộc sống. “Thành công không phải là đích đến mà là cả một quá trình”.———–¤¤¤¤¤¤¤¤————
Bài giảng Nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Cấu hình electron nguyên tử
Chuyên mục: Chuyên đề 1. Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học
Được viết ngày Thứ hai, 09 Tháng 2 2015 09:11
Viết bởi Nguyễn Văn Đàm
Vỏ nguyên tử là một trong 2 bộ phận cấu thành nên nguyên tử. Vỏ nguyên tử được hình thành từ các electron. Trong vỏ nguyên tử, các electron chuyển động và phân bố như thế nào? Câu hỏi đó được giải đáp trong nội dung bài viết này:
1. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
Electron chuyển động rất nhanh trong khu vực quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.

2. Lớp và phân lớp electron
– Chia e thành các lớp và các phân lớp dựa theo mức năng lượng của e.
– Từ sát hạt nhân trở ra, năng lượng của các e tăng dần.
a. Lớp e
– Lớp e gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau.
– Từ sát hạt nhân trở ra ta có số thứ tự các lớp e và tên của các lớp tương ứng là:
n = 1 2 3 4 5…
Tên lớp K L M N O…
b. Phân lớp e
– Phân lớp e gồm các e có mức năng lượng bằng nhau.
– Các phân lớp được kí hiệu là: s, p, d, f.
– Số phân lớp e trong 1 lớp bằng số thứ tự của lớp theo thứ tự xuất hiện s → p → d → f.
3. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
– Số e tối đa trong các phân lớp: s (2), p (6), d (10), f (14).
– Số e tối đa trên lớp thứ n là 2n2.
4. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
Cách nhớ: Sáng sớm phải son phấn sau đó phi sang đá PS (1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s)

5. Cấu hình e nguyên tử
– Cấu hình e nguyên tử biểu diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
– Cách viết cấu hình e:
+ Xác định số e có trong nguyên tử.
+ Điền e vào các phân lớp theo trật tự tăng dần mức năng lượng và bão hòa e vào phân lớp có mức năng lượng thấp mới điền tiếp ra phân lớp có mức năng lượng cao hơn.
+ Nếu đã có phân lớp 3d thì phải đảo lại vị trí các phân lớp theo đúng thứ tự của các lớp: 1s2s2p3s3p3d4s…
+ Nếu cấu hình dạng (n – 1)d4ns2 → (n – 1)d5ns1; (n – 1)d9ns2 → (n – 1)d10ns1.
6. Đặc điểm của lớp e ngoài cùng
– Lớp e ngoài cùng có tối đa 8e.
———–¤¤¤¤¤¤¤¤————

♥ luôn đồng hành cùng bạn! ♥

Nguồn: https://dobabiesmatter.com

Xem thêm bài viết khác: https://dobabiesmatter.com/kinh-doanh